Bài 27. Luyện tập chương 4

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

I. PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron  giữa các chất phản ứng.

Dấu hiệu nhận biết: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Trong một phản ứng oxi hóa - khử:

- Tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận

- Sự oxi hóa là sự làm tăng số oxi của một nguyên tố

- Sự khử là sự làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố.

- Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm

- Chất khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng

II. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC

- Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi

- Trong phản ứng phân hủy, số oxI hóa có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

- Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Nên phản ứng

thế luôn là phản ứng oxi hóa khử.

- Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.

- Phản ứng tỏa nhệt là phản ứng hóa học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Thí dụ: Phản ứng đốt cháy xăng dầu, cung cấp năng lượng để vận hành xe cộ, máy móc,...

- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Thí dụ: Khi sản xuất vôi, người ta phải liên tục cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt để thực hiện phản ứng phân hủy đá vôi.

Để chỉ lượng nhiệt kèm theo mỗi phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng, kí hiệu là  ΔH .

Phản ứng tỏa nhiệt thì các chất phản ứng phải mất bớt năng lượng, vì thế  ΔH  có giá trị âm  (ΔH<0). Ngược lại, ở phản ứng thu nhiệt, các chất phản ứng phải lấy thêm năng lượng để biến thành các sản phẩm, vì thế  ΔH  có giá trị dương  (Δ>0).

Xem tất cả bài giảng hoá học